1.9 Notions de solutions
1 Définition d'une solution.
Une solution est un mélange homogène.
2 Composition d'une solution.
Une solution est constituée de deux parties :
- - Le corps dissous appelé soluté
- - Le corps qui dissout appelé solvant
N.B. Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau.
3. Qualités d'une solution.
3 1 Solution saturée.
Une solution est saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre le soluté.
3 2 Solution non saturée.Une solution est dite non saturée si le solvant peut encore dissoudre du soluté.
4 - La concentration d'une solution
4 1 Concentration massique.
La concentration massique Cm d'une solution est la masse m de soluté par volume v de solution. Elle est exprimée en g/L ou gL-1
4 2 Concentration molaire.
La concentration molaire d'une solution est le nombre de mole de soluté par volume de solution. elle s'exprime en mol/L
N.B. La concentration molaire d'un soluté A dans une solution donnée est notée : [A]
La concentration molaire d'une solution est aussi appelée sa molarité M.
Exemple : Une solution molaire ou de molarité 1 M est une solution de concentration 1 mol/L :1 M = 1 mol/L
Remarque : la concentration massique et la concentration molaire C sont liées par :
5 - Préparation d'une solution de concentration donnée
5-1 Par dissolution.
Dissoudre la masse de soluté mesurée dans un minimum de solvant et compléter au volume désiré en ajoutant du solvant
5-2 Par dilution
Diluer une solution c'est augmenter son solvant ; on diminue alors sa concentration. Au cours d'une dilution, la quantité de soluté ne varie pas.
Cpvp= Cdvd
Cp:concentration de la solution prélevée | Cd:concentration de la solution diluée |
vp: volume de la solution prélevée | vd: volume de la solution diluée |
Remarque :
Le volume de solvant à ajouter : Vsolvant = Vd – Vp